a)

A + 2HCl --> ACl₂ + H₂

B + 2HCl --> BCl₂ + H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_A + n_B = 0,3

=> \(\overline{M}=\dfrac{8,8}{0,3}=29,33\)

Mà A,B thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp

=> A,B là Mg, Ca

a,Gọi hỗn hợp 2 kim loại là R

n_H2 =\(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol

PTHH: R + HCL\(\rightarrow\) RCL+\(\dfrac{1}{2}\)H2

TBR: 0,3 \(\leftarrow\)0,15

M_R= \(\dfrac{8,5}{0,3}\)=28,3

\(\Rightarrow\) hai kim loại đó là Na và K

b,

X+ HCl -> XCl + 1/2 H2

nH2=0,25(mol) 

-> nHCl(ban đầu)= (2.0,25) . 110%=0,55(mol)

VddHCl= 0,55/2=0,275(l)=275(ml)

=>mddHCl=275.1,2=330(g)

mddA=mX+ mddHCl -mH2= 14,7+330-0,25.2=344,2(g)

a)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là X , X thuộc nhóm IIA nên X có hóa trị II

Ta có PTHH :     X  + 2HCl → XCl₂  + H₂

nH₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol = nX

=> M_x = \(\dfrac{4,4}{0,15}\) = 29,3 (g/mol)

Hai kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp => 2 kim loại đó là Mg(24) và Ca(40)

Đặt số mol của  Mg là x mol và Ca là y mol ta có hệ pt 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=4,4\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 , y = 0,05

%mMg = \(\dfrac{0,1.24}{4,4}\).100 = 54,54% ,      %mCa = 100 - 54,54 = 45,46%

b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mKim loại + mHCl - mH₂

mdd = 4,4 + 200 - 0,15.2 =  204,1 gam

C_%MgCl₂ = \(\dfrac{0,1.95}{204,1}\).100 = 4,65%

C_%CaCl₂ = \(\dfrac{0,05.111}{204,1}\).100 = 2,72%

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R 

\(HCIII\text{R + 2HCl -> RCl2 + H2}I->RCI2+H2\)

Ta có : \(nH2=0,3mol->M\text{ R}=8,8\)/\(0,3=29,3\)

Ta có : \(\text{24 < 29,3 < 40 nên 2 kim loại là Mg và Ca}\)

Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x , y

\(\text{-> x+y=0,3; 24x+40y=8,8}\)

Giải được \(\text{x = 0,2 ; y = 0,1 }\)

\(\text{-> mMg=24.0,2=4,8 gam -> %Mg=54,5% -> %Ca=45,5%}\)

Câu 1 : 

\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0.3\cdot0.1=0.03\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(2..............1\)

\(0.03............0.02\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.03}{2}< \dfrac{0.02}{1}\) \(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{K_2SO_4}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0.02-0.015=0.005\left(mol\right)\)

\(V_{ddX}=0.2+0.3=0.5\left(l\right)\)

\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.015}{0.5}=0.03\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.005}{0.5}=0.01\left(M\right)\)

Câu 2 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)

Hai kim loại ở 2 chu kỳ liên kết thuộc nhóm IA => Đặt CT chung là : M

\(M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(0.06............................0.03\)

\(M_M=\dfrac{0.6}{0.06}=10\)\(\Rightarrow9< 10< 23\)

Hai kim loại là : Li và Na 

\(n_{Li}=a\left(mol\right),n_{Na}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=9a+23b=0.6\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=0.5a+0.5b=0.03\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.056,b=0.004\)

\(\%m_{Li}=\dfrac{0.056\cdot9}{0.6}\cdot100\%=84\%\)

\(\%m_{Na}=100-84=16\%\)